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Química 05

2025 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad 10: Soluciones II

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2. Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,73% m/m96,73 \% \mathrm{~m} / \mathrm{m} y densidad 1,5 g/mL. ¿Cuántos mL del ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 L de disolución 1,5 M de dicho ácido?

Respuesta

Más de lo mismo, acá simplemente te meten el dato de la densidad porque te dan de dato un % m/m, y como vos necesitas obtener un volumen ¿quién relaciona la masa con el volumen? ¡Exacto! La densidad.



La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solución. Si tenemos una disolución 1,5 M de HNO3\mathrm{HNO_3}, esto significa que hay 1,5 moles de HNO3\mathrm{HNO_3} por litro de solución. Planteamos la regla de tres para 0,2 L:

1 L de solución ⟶\longrightarrow 1,5 moles de HNO3\mathrm{HNO_3}  
0,2 L de solución ⟶\longrightarrow x = 1,5 molesL×0,2 L=0,31,5 \, \frac{\text{moles}}{\text{L}} \times 0,2 \, \text{L} = 0,3 moles de HNO3\mathrm{HNO_3} 


Ahora convirtamos esos moles a gramos: La masa molar del ácido nítrico (HNO3\mathrm{HNO_3}) es aproximadamente 63 g/mol.

m=Mm.nm = M_m . n mHNO3m_{\mathrm{HNO_3}} = 0,3 moles×63 gmol0,3 \, \text{moles} \times 63 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}} = 18,9 g de HNO318,9 \, \text{g de } \mathrm{HNO_3} 

Ahora vamos a determinar la cantidad de ácido nítrico necesario:
El ácido nítrico tiene una concentración del 96,73% en masa, lo que significa que en 100 g de esta solución hay 96,73 g de HNO3\mathrm{HNO_3}. Vamos a plantear la regla de tres simple para encontrar cuántos gramos de solución comercial contienen 18,9 g de HNO3\mathrm{HNO_3}:


96,73 g de HNO3\mathrm{HNO_3} ⟶\longrightarrow 100 g de solución 18,9 g de HNO3\mathrm{HNO_3} ⟶\longrightarrow  x =19,54 g de solucioˊnx = 19,54 \, \text{g de solución}

Ahora nos queda convertir la masa de la solución a volumen:
Como nos dicen que la densidad del ácido nítrico es 1,5 g/mL, podemos convertir la masa a volumen:
V=mρ V = \frac{m}{\rho}
V=19,54 g1,5 gmL V = \frac{19,54 \, \text{g}}{1,5 \, \frac{\text{g}}{\text{mL}}}
V=13,0 mL V = 13,0 \, \text{mL} Se necesitan aproximadamente 13,0 mL de ácido nítrico comercial concentrado al 96,73% m/m y con densidad 1,5 g/mL para preparar 0,2 L (200 mL) de una disolución 1,5 M de ácido nítrico.
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